СНЗОН + СuO= CH2O+ H2O+ Cu
Масса р-ра форм-да= 182Х1,1 = 200,2 гр: масса форм-да в р-ре= 200,2ХО,375= 75гр
75гр = 90%
Х- 100%
Х= 83,4 гр - теорет. выход
n(CH2O) = 83,4: 30 = 2,78 моль; n(CH4O)=2,78 моль.
m(CH4O)= 2,78X32= 89 гр
*Решение не мое*
CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O
V(O2)=2×200л.÷1л.=400л.
В воздухе кислорода содержится 21%
V(возд.)=400л.÷0,21= 1904,8л.
<span>дано:<span>
m(N</span>₂) = 380 г<span>
найти: n(N</span>₂), V(N₂),<span>
решение:
M(N</span>₂) = 14*2
= 28г\моль<span>
n(N</span>₂) = m\M =
380 г\28 г\моль = 13,6моль<span>
V(N</span>₂) = Vm *n
= 22,4 л\моль*13,6 моль = 304 л<span>
ответ:n(N</span>₂) = 13,6 моль, V(N₂<span>)<span> = 304 л</span></span></span>
<u>Дано:</u>
Уравнение реакции: 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
Пояснение к уравнению: [оксид кальция + фосфорная кислота >>> ортофосфат кальция + вода]
m(CaO)= 112 г.
Найти: m(Ca3(PO4)2)
<u>Решение:</u>
1) Находим моль известного нам вещества (оксида кальция) по формуле n=m/M (Где m - известные нам граммы из дано, а M - молярная масса вещества) - M(CaO)= 56 г/моль
n(CaO) = 112/56 = 2 моль
2) Сравниваем моль известного нам вещества (оксида кальция) с неизвестным веществом (фосфата кальция). Видим, что они реагируют 3:1, т.е. фосфата кальция в 3 раза меньше, чем оксида кальция.
т.к. n(CaO)=n(Ca3(PO4)2)= 3:1 ⇒ n(Ca3(PO4)2) = 2 / 3 = 0,67 моль
3) Находим массу неизвестного вещества (фосфата кальция) по формуле m=n*M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса вещества) - M(Ca3(PO4)2)= 310 г/моль
m(Ca3(PO4)2)= 310 * 0,67 = 207,7 г.
Ответ: m(Ca3(PO4)2) = 207,7 г.
Если есть какие-либо вопросы - пиши в комментарии
4C6H17+4102=24CO2+34H20
C6H4+702=6CO2+2H20
2C7H14+2102=14C02+14H20
2C7H16+3002=14CO2+32H20