Дано:
m(Al₂(SO₄)3) = 600 г
ω(H₂SO₄) = 9,8 %
Найти:
V(H₂) = ?
600 - 100%x - 9,8%х = 600 · 9,8 : 100 = 58,8 г - Серной кислоты (H₂SO₄).
M(H₂SO₄) - 98 г : г/моль
58,8 : 98 = 0,6 моль - (H₂SO₄)
Значит и Н₂ = 0,6 моль
V(H₂<span>) = 22,4 · 0,6 = 13,44 литра</span>
Висмут в ряду напряжений стоит после никеля. Теоретически, если бы нитрат висмута с водой бы не взаимодействовал, то прошла бы именно верхняя реакция (для школьного курса хватит).
Нитрат висмута гидролизуется до основных малорастворимых солей:
поэтому вышеуказанный процесс в реальности идёт, но довольно плохо; много побочных продуктов.
1. Найдем массу выпаренной воды:
m(H2O)=106-30,5=75,5 г
2. Найдем массу соли, оставщейся после выпаривания:
m(соли)=30,5-11,6=18,9 г
3. Найдем растворимость соли по пропорции:
в 75,5 г воды растворяется 18,9 г соли
в 100 г воды растворяется Р соли, откуда:
Р=100*18,9/75,5=25,03 г/100 г воды
1.Mg+2HCl=MgCl2+H2
2.2Mg+O2=2MgO
3.MgO+N2O5=Mg(NO3)2
4.MgO+SO3=MgSO4
5.MgSO4+Na2CO3=MgCO3+Na2SO4.