Составим пропорцию:
а) 70кг - 250г
55кг - хг
х=55*250/70=178.6г -содержится калия
M(K)=39г/моль
n(K)=m/M=178.6/39=4.579моль
N(K)=n*Na=4.579*6.02*10²³=27.566*10²³ атомов калия
б) 70кг - 70г
55кг - хг
х=55*70/70=55г - содержится натрия
M(Na)=23г/моль
n(Na)=m/M=55/23=2.39моль
N(Na)=n*Na=2.39*6.02*10²³=14.388*10²³ атомов натрия
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
1. Расчет количеств вещества азотной кислоты и гидроксида натрия:
n(HNO₃) = m/M = 12,6г/63г/моль = 0,2 моль
n(NaOH) = m/M = 7,2г/40г/моль = 0,18 моль
2. По уравнению реакции видим, что реагенты реагируют в соотношении 1:1, по расчет видим, что азотная кислота в избытке:
n(HNO₃)изб. = 0,2 моль - 0,18 моль = 0,02 моль
3. Расчет массы избытка кислоты:
m(HNO₃)изб. = n*M = 0,02 моль * 63 г/моль = 1,26 г
4. По уравнению реакции:
n(NaNO₃) = n(NaOH) = 0,18 моль
5. Расчет массы соли:
m = n*M = 0,18моль*85г/моль = 15,3г
Ответ: масса соли - 15,3г, в избытке азотная кислота, массой 1,26г
8 граммов гидроксида натрия=0,2 моля,т.к. молярная масса гидроксида натрия=40 г\моль
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
по уравнению видно,что 1 моль к одному
поэтому количество молей азотной кислоты=0,2 мольх63=12,6 грамма
массовая доля вещества=12,6\150х100%=8,4%
(CH3)2NH2 +HCl --- [(CH3)2NH3]Cl - вроде так)