<span>К основным классам неорганических соединений относятся оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. Рассмотрим основы номенклатуры и характерные свойства каждого из этих классов соединений.<span>Оксиды. Оксидами называют соединения, состоящие из кислорода и какого-нибудь элемента El. Общую формулу оксидов можно записать как ElxOy, где х и y – наименьшие целые числа, кратные валентности кислорода и элемента соответственно, например, .</span>Названия оксидов дают по следующей схеме:<span>Оксид _______________________________ (____________).</span>название элемента степень окисления элемента<span>Например, N2O – оксид азота (I), СО – оксид углерода (II), Fe2O3 – оксид железа (III), SO3 - оксид серы (VI).</span>По химическим свойствам оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие. Первой группе соответствуют соли, вторая группа (в нее входят СО, NO и др.) солей не образует. Солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные оксиды.<span>Основные оксиды образованы металлами и взаимодействуют с кислотами с образованием солей:</span><span>Fe2O3 + 6 HCl ® 2 FeCl3 + 3H2O.</span>Оксиды элементов I и II групп главных подгрупп периодической системы (за исключением бериллия и магния) взаимодействуют с водой с образованием соответствующих гидроксидов<span>CaO + H2O ® Ca(OH)2</span>и с кислотными оксидами с образованием солей<span>Na2O + CO2 ® Na2CO3.</span><span>Амфотерные оксиды также образованы металлами и обладают одновременно свойствами и основных, и кислотных оксидов. Отличительным признаком амфотерных оксидов является способность взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей:</span><span>ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O;</span><span>ZnO + 2 KOH ® K2ZnO2 + H2O (при сплавлении);</span><span>ZnO + 2 KOH + H2O ® K2[Zn(OH)4] (в растворе).</span><span>Наиболее распространенными представителями амфотерных оксидов являются ZnO, Al2O3, Cr2O3.</span><span>Кислотные оксиды, в основном, образованы неметаллами (SO3, CO2), но некоторые высшие оксиды металлов тоже являются кислотными (например, CrO3, Mn2O7 и др.). Главный отличительный признак кислотных оксидов – их способность взаимодействовать со щелочами с образованием солей:</span><span>CO2 + 2 NaOH ® Na2CO3 + H2O,</span><span>CrO3 + 2 KOH ® K2CrO4 + H2O.</span>Газообразные кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот<span>SO2 + H2O ® H2SO3.</span><span>Гидроксиды. Гидроксидами н
</span></span>
1) H3C-C(H3C)(H3C)-CH(H5C2)-CH2-CH2-CH3 ;
2) 1.H3C-CH(H3C)-CH(H3C)-CH2-CH(H5C2)-CH3 , 2,3,5-триметилгептан ;
2.H3C-CH2-C(H5C2)(H3C)-CH2-CH(H3C)-CH3 ,3,5-диметил-3-этилгексан ;
3) 1.H3C-C(H3C)(H3C)-CH(H5C2)-(CH2)4-CH3 , 2,2-диметил-3-этилоктан ;
2. 1.H3C-C(H3C)(H3C)-CH(H5C2)-(CH2)6-CH3 , 2,2-диметил-3-этилдекан.
4) 142,28168 а.е.м.
5) 2C10H22+31O2=20CO2+22H2O ;
6) H3C-C(H3C)(H3C)-CH(H5C2)-CH2-CH2-CH3+Cl2[свет]= H3C-C(H3C)(H3C)-CH(H5C2)(Сl)-CH2-CH2-CH3+HCl.
Дано:
n (Fe) = 0,2 моль
n (S) = 0,3 моль
Fe : S = 7 : 4
Найти:
m смеси - ?
m (FeS) - ?
Решение:
7 Fe + 4 S = 4FeS + 3Fe
m (Fe) = n (Fe) * Ar (Fe) = 0,2 * 56 = 11,2 г
m (S) = n (S) * Ar (S) = 0,3 * 32 = 9,6 г
11,2 * 7 = 78,4 г
9,6 * 4 = 38,4 г
78,4 + 38,4 = 116,8 г - масса получившейся смеси
78,4 : 7 * 3 = 33,6 г - масса 3Fe
116,8 - 33,6 = 83,2 г - масса сульфида железа (II)
Ответ:
m смеси - 116,8 г
m (FeS) - 83,2 г
<u>Дано:</u>
H₂CO₃ – 100 \%.
<u>Найти:</u>
ω (водорода) в H₂CO₃;
ω (углерода) в H₂CO₃;
ω (кислорода) в H₂CO₃.
<u>Решение:</u>
M (H₂CO₃) = 2 · 1 + 12 + 3 · 16 = 62 (г/моль);
M (H₂) = 2 · 1 = 2 (г/моль);
M (C) = 12 (г/моль);
M (O₃) = 3 · 16 = 48 (г/моль);
62 г/моль – 100 \%
2 г/моль – х \%
х ≈ 3,2 \% – массовая доля водорода в H₂CO₃.
62 г/моль – 100 \%
12 г/моль – х \%
х ≈ 19,4 \% – массовая доля углерода в H₂CO₃.
62 г/моль – 100 \%
48 г/моль – х \%
х ≈ 77,4 \% – массовая доля кислорода в H₂CO₃.
<u>Ответ:</u> 3,2 \% ; 19,4 \% ; 77, 4 \%.
1 моль CH2=CH2+ 1 моль Br2= CH2Br = - CH2Br
как-то так