Mэ(кислоты) = M/n(H)
Mэ(H2SO3)=82/2=41
M(H2SO3)=2×1+32+16×3=82
124г 284г
1) 4Р+5О2 = 2Р2О5 если Х=5,68г
2,48г Хг
2) При растворение 5,68г оксида фосфора(v) в 50г воды образуется <u>55,68г</u> раствор с массовой дольей Н3РО4 (7,84г)
142г 196г
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 Х= 5,68*196/142=(7,84г)
5,68г Хг
3) в 60г 7,1\% карбоната натрия находим её масса
100-----------7,1
60-----------Х Х= 60*7,1/100=4,26г
напишим реак. нейтрализации
196г 318 328г
2Н3РО4 + 3Na2СО3 = 2Nа3РО4 +3Н2О+ 3СО2 Х= 2,62г,, У=4,39г соль
Хг 4,26г Уг
масса общего раствора равно 55,68+60-1,76=113,92г
1,76г это масса выделяшееся газа СО2
находим массовую долю соля в полученном растворе
113,92---------------100\%
4,39г__________Х\% Х=3,85\%
Дано:
ДО2(газа)=2
Найти:
Mr(газа) - ?
Решение:
1)Вычисления будут идти по формуле: ДО2 = Mr(газа) : М(О2)
2)Найдем молекулярную массу кислорода
М(О2) = 16 х 2 = 32 г/моль
3)Подставим значения
Mr(газа) = ДО2 х М(О2)
Mr(газа) = 2 х 32 = 64 г/моль
Ответ:Mr(газа) = 64 г/моль
1.)норм запиши но похоже на реакцию разложения)
2.) Mg + 2HCl = MgCL2 + H2 тип реакции замещения
3.) N2S + Ba(OH)2 = BS+ NaOH реакция обмена