Пробирочный материал – который находится в пробирке.Вот что это значит.
2NaOH+(NH4)2SO4=2NH3↑+Na2SO4+2H2O
<span>1,5М - это МОЛЯРНАЯ концентрация, обозначается буквой с. с=n/V (n-количество вещества растворенного вещества, V-объем раствора). отсюда n(NaOH)=cV=1,5M·0,2 л=0,3 моль.</span>
<span>из уравнения реакции n(NH3)=n(NaOH)=0,3 моль. </span>
<span>V(NH3)=n(NH3)·Vм=0,3 моль·22,4 л/моль=<u>6,72 л.</u></span>
Рассчитаем массу соли m=60×0,1=6граммов, тогда масса воды
60-6=54грамма
m в-ва (H₂SO₄) = 280 × 0.05 = 14 г
m в-ва2 (H₂SO₄) = 14 + 10 = 24
m р-ра2 (H₂SO₄) = 280 + 10 = 290
ω = 24 \ 290 × 100% = 8.27%
Ответ: 6%
Дано:
m₁(p. K₂CO₃) = 160 г
ω₁(K₂CO₃) = 5% или 0,05
m₂(p. K₂CO₃) = 40 г
ω₂(K₂CO₃) = 10% или 0,1
Найти:
ω₃(K₂CO₃) - ?
Объяснение:
Находим массы растворимого в-ва в первом и втором растворах:
m(K₂CO₃) = m(p.)*ω(K₂CO₃)
m₁(K₂CO₃) = 160 г*0,05 = 8 г
m₂(K₂CO₃) = 40 г*0,1 = 4 г
Находим общую массу карбоната калия в конечном растворе:
m(K₂CO₃) = m₁(K₂CO₃) + m₂(K₂CO₃) = 8 г + 4 г = 12 г
Находим массу конечного р-ра:
m₃(p.K₂CO₃) = m₁(p. K₂CO₃) + m₂(p. K₂CO₃) = 160 г + 40 г = 200 г
Находим массовую долю в конечном р-ре:
ω₃(K₂CO₃) = m(K₂CO₃)/m₃(p.K₂CO₃) = 12 г/200 г = 0,06 или 6%
Ответ: 6%