В первой формуле газа фосфина РН3 фосфор находится в нёсшей степени окисления -3, поэтому фосфор может проявлять только восстановительные свойства (за счёт фосфора)
В SO4 за счёт серы только окислительные свойства, так как она здесь в высшей степени окисления +6 и может только понижать степень окисления.
Под б) представлены формулы веществ, где за счёт серы вещество проявляет двойственные свойства в первой формуле и во второй, а в третьей только окислитель
<span> 2Ca + O2 = 2CaO
</span>электронный баланс:
Ca(0) - 2e = Ca(+2)║2 окисление, восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(-2)║<span>1 восстановление, окислитель
</span>
<span>CaO + H2O = Ca(OH)2
</span>Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
N2+3H2=2NH3
Из 1 моль азота получается 2 моль аммиака
теоретический выход (по уравнению)
11,9*100%/70%=17г
Кол-во аммиака 17/17=1 моль, значит азота надо взять вдвое меньше, т.е. 0,5 моль
масса азота =0,5*28=14г
M₁(H2SO4) = 220*0,04 = 8,8(г)m₂(H2SO4) = 180*0,02 = 3,6(г)m р-ра(H2SO4) = 180+220 = 400(г)w(H2SO4) = (8,8 +3,6): 400 = 12,4 :400=0,031 = 3,1%