Реакция идёт до конца , когда выделяется газ, выпадает что-то в осадок или образуется малодиссоциирующее вещество(вода).
Если ничего из этого не получается и все растворимо , то реакция до конца не прошла...
n(C)=n(CO2)=2.4/12=0.2моль
m(NaOH)=40*0.2=8г
n(NaOH)=8/40=0.4моль
n(Na2CO3)=0.2моль
m(Na2CO3)=0.2*106=21.2г
PH3 или NH3.
У водорода степень окисления +1, у азота и фосфора -3 (это низшая степень окисления (номер группы - 8 => 5 - 8 = -3)).
<span> Иодида натрия в растворе 50*15/100 = 7.5 г. Молярная масса NaI = 23 + 127 = 150 г./моль, атомарного йода 127 г. Т. о. всего масса атомарного йода в имеющемся количестве йодида натрия = 7.5 * 127/150 = 6.35 г. Если бы выделилась эта масса йода - выход был бы 100%. Теперь делим реальный выход на теоретический (на 100 %-ный) = 5.5/6.35 = 0.882, т. е. 88.2% - вполне приличный выход.</span>