SO₂-сернистый газ
Физические св-ва:
бесцветный газ, запах воспламеняющейся спички, хорошо растворим в воде, убивает микроорганизмы, обесцвечивает
Соответствующая кислота H₂SO₃-сернистая кислота
Способ получения:
1) S+O₂=SO₂ ( взаимодействие серы с кислородом)
2) K₂SO₃+HCl=KCl+H₂O+SO₂ ( взаимодействие сульфитов с кислотой)
Химические св-ва:
1.взаимодействие с основными оксидами
SO₂+Na₂O=Na₂SO₃
2.взаимодействие с водой
SO₂+H₂O=H₂SO₃
3.взаимодействие с щелочами:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
4.Взаимодействие с кислородом
2SO₂+O₂=2SO₃
Характер оксида-кислотный
SO₃-серный ангидрид
Физические св-ва:
жидкость без цвета, tпл.=16,8°, tкип.=66°,гигроскопичен, хранят в закрытых колбах
Соответствующая кислота-H₂SO₄-cерная
Способ получения:
1)2S+3O₂=2SO₃( взаимодействие серы с избытком кислорода)
2) 2SO₂+O₂=2SO₃ (окисление оксида серы(4))
Химические св-ва:
1.взаимодействие с основными оксидами
SO₃+K₂O=K₂SO₄
2.взаимодействие с водой
SO₃+H₂O=H₂SO₄
3.взаимодействие с щелочами:
SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O
Характер оксида-кислотный
C+O2=CO2(соединение)
CaO+Co2=CaCO3(соединения)
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2(соединения)
CaO+H2O=Ca(OH)2(соединения)
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O(разложения)
KOH+HCl=KCl+H2O(замещения)
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(разложения)
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(обмена)
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(замещения)
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(обмена)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(замещения)
Ответ:
С3Н8
Объяснение:
СхНу
х:у=81,8/12 :18,32/1=6,82:18,32≈3,1:8,3=3:8
...............................................