KCl, HF, NA2S
<span>K2O, NaH, NaF </span>
<span>NaCl, HCl, SO2 </span>
<span>CO2, BaCl2, NaOH</span>
Be3P2
М (Be) =9*3=27 г/моль
М(Р) =31*2=62 г/моль
М (Ве3Р2) =27+62=89 г/моль
Дано:
m(смеси) = 10 г
m(Ca) = 3.2 г
Найти:
m(P) - ?
Решение.
Находим массу сульфата кальция в смеси.
M(CaSO4) = 136 г/моль
В 136 г CaSO4 содержится 40 г Са
в х г ------//------//--------//------ 3,2 г Са
х=m(CaSO4) = 10,88 г
Получилось, что 3,2 г кальция содержится в 10,88 г сульфата кальция, а масса смеси по условию равна 10 г. Следовательно, не правильное условие задачи.
CaCO3===(t)(при нагревании)==>CaO+CO2(стрелка вверх)
CaO+2HCl=>CaCl2+H2O
CaCl2+2NaOH=>Ca(OH)2(в осадок)+2NaCl
кажись все написал)))