N(H2SS) = 280/22,4 = 12,5 моль. n(SO2) = 12,5 моль. m(SO2) = 12,5 * 64 = 800 л.
60×0.05(я перевела 5%) =3г (йода)
60-3=57г (спирта)
В данной реакции масса кислорода = 32 г/моль (молярная масса) * 3 моль = 96 г
Получается, что если в реакции образовывается 96 г кислорода, то выделяется 91 кДж энергии
Составляем пропорцию
96 г - 91 кДж
х г - 182 кДж
х=
= 192 г кислорода образуется, если выделится 182 кДж энергии
<span>степень окисления SiO2 у сицилиума
+4 -2
</span><span>SiO2 </span>
Ответ:
360 г
Объяснение:
По закону сохранения массы:
Масса серы + масса кальция - масса непрореагировавшей серы
200+166-6=360 г