Ω=(С*Mr)/(ρ*10)=(0.8*133.5)/(1.09*10)=9.8\%
n(AlCl3)=34.5/133.5=0.258
C=n/V V=n/C=0.258/0.8=0.323л≈323мл
1.) Верно
2.) Кристаллическая решётка щелочных металлов в твердом состоянии - металлическая. Следовательно щелочные металлы обладают высокой тепло- и электропроводимостью.
3.) Щелочные металлы в чистом виде не имеют запаха.
4.) Щелочные металлы - сильные восстановители, поэтому они реагируют почти со всеми неметаллами, а вот с металлами наоборот.
Ответ: В соединениях с кислородом одновалентные.
Н2О = О
Na2SO4 = 4O
х моль воды дает х моль кислорода, а у моль соли дает 4у кислорода, по условию 6,24*10^ 24/6,02*10 ^23 = 10,37 моль, где 6,02*10 23 - постоянная Авогадро
составляем уравнение х+4у = 10,37
с другой стороны, масса воды = 18х, а соли 142у, сумма будет равна массе раствора: 1425 г/моль -это молярная масса соли, а воды 18 г/моль
142у+18х = 194,2 - это второе уравнение, решаем их систему, получим у = 0,085 моль = 14,14г соли, а массовая доля 12,14/194,2*100% = 6,25%
Из перечня: CH3COOH,C6H6,C4H8,CH3NH2,C2H2,C6H12O6,C2H5OH,NH2CH2COOH,C5H12 выписать: Алкан, одноосновную карбоновую кислоту, спир
Босоножки
1. Уксусная кислота
2. Бензол
3. Бутан
4. метиламин
5. ацетилен
6. Глюкоза
7. Этанол
8. Глицин
9. Пентан
Выбирай!!!
SiO₂ + K₂CO₃ = K₂SiO₃ + CO₂↑
n(SiO₂) = n(K₂SiO₃)
n(SiO₂) = 6кг/60кг/кмоль = 0,1 кмоль
n(K₂CO₃) = m/M = 14 кг/138 кг/кмоль = 0,1014 -- считаем по недостатку
m(K₂SiO₃) = n*M = 0,1 моль * 154 кг/кмоль = 15,4 кг.