1) составим уравнение реакции
S+O2=SO2(сернистый газ, соединение)
в данном случае, мы видим, что серы у нас 1 моль.
2)в этих 800 грамов 20\%- примеси, найдем чистое вещество: 8*80=640 грамов.
3)V(количество вещества)=m(масса)/M(молярная масса)=640/32=20 моль.
4)возьмем за х- моль оксида серы, составим пропорцию:
20/1=х/1
x=20
5)V(объем)=22.4л/моль*20моль=448л
Ответ: 448л
Сульфид железа, хлорид аллюминия, нитрат кальция, карбонат калия, сульфат хрома, силикат натрия, сульфид кальция, карбонат бария, хлорид кальция, фосфат калия, сульфат хрома, сульфит натрия
<span>MgO+<span>H2O=Mg(OH)2</span></span>
<span><span><span>MgO+2<span>HNO3=Mg(NO3)2+H2O</span></span></span></span>
<span><span><span>Al2O3+6<span>HNO3=2Al(NO3)3+3H2O</span></span></span></span>
<span><span><em>Al2O3</em><span> + 3H2O = 2Al(OH)3 </span></span></span>
<span><span><span><span>Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]</span></span></span></span>
<span><span><span><span><span>Fe(OH)2+H2O=Fe(OH)3</span></span></span></span></span>
<span><span><span><span><span><em>Fe(OH)3 + 3KOH = K3[Fe(OH)6] </em></span></span></span></span></span>
<span><span><span><span><span><em><span> Fe(OH)2+2HNO3=<em>Fe(<em>NO3)2+2H2O</em></em></span></em></span></span></span></span></span>
<span><span><span><span><span><em><span><em><em><span>2KOH+<span>H2S =K2S+2H2O</span></span></em></em></span></em></span></span></span></span></span>
Перепишем уравнение реакции: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅
Выпишем из таблицы Менделеева атомные массы фосфора и кислорода (31 и 16).
Теперь найдем молярные массы фосфора и оксида фосфора-5:
M (4P) = 31*4 = 124 г/моль
M (2P₂O₅) = 2*(31*2+16*5) = 284 г/моль
Найдем количество вещества:
n = m/M
n P = 6,2 / 124 = 0,05 моль
n P = n P₂O₅
Зная количество вещества и молярную массу оксида фосфора-5, найдем его массу:
m = n*M
m 2P₂O₅ = 0,05 моль * 284 г/моль = 14,2 г
Ответ: 14,2 г.