Ответ: А) 222 г
Дано:
m(p-pa CuSO4) = 200 г
ω(CuSO4) = 16%
m(Na) = 23 г
Найти:
m(кон. р-ра) - ?
Объяснение:
масса раствора уменьшится на массу выделившегося водорода:
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m/M = 23 г/23 г/моль = 1 моль
М(Н2) = 2 г/моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Из УХР видно, что n(H2)=0.5n(Na)
n(H2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
m(H2) = n*M = 0,5 моль*2 г/моль = 1 г
m(кон. р-ра) = m(p-pa CuSO4) + m(Na) - m(H2)
m(кон. р-ра) = 200 г + 23 г - 1 г = 222 г
Ответ: 222 г
<span> Находим сначала раствор фенола, при приливании в пробу фенола хлорида железа появляется фиолетовое окрашивание, так как образуется фенолят железа. В содержимое оставшихся пробирок добавляем свежеосажденный гидроксид меди (II) : CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4. В пробирках с глицерином и глюкозой осадок растворяется и появляется ярко синее окрашивание, так как глицерин и глюкоза являются многоатомными спиртами. При нагревании этих пробирок, там, где глюкоза появляется красный осадок оксида меди (I) Cu2O, так как глюкоза является и альдегидом. В три оставшиеся пробирки с этанолом, формальдегидом и кислотой добавить того же гидроксида меди (II). В пробирке с уксусной кислотой он растворится, а с этанолом он не взаимодействует. При нагревании пробирки с формальдегидом тоже образуется красный осадок оксида меди.
</span>
Используют восстановительное аминирование при температуре 300-430 градусов и давлении. Реакция на картинке
Б) Hg - ртуть
температура плавления = -39°С.
.
.
.