Рождающие медь,Ne-инертные или благородные газы,
Х - масса йодида натрия
1,15г Xг
2Na + I2 = 2NaI
n = 2 моль n = 2 моль
M= 23 г/моль M= 150г/моль
m= 46г m = 300г
Делаем пропрорцию:
1,15 г - Хг
46г - 300г => Х= 7,5г.
<span>Fe</span>⇒<span>FeCl3</span>⇒<span>Fe(OH)3</span>⇒<span>Fe2O3</span>⇒<span>Fe2(SO4)3
</span>1) 2Fe + 3Cl2 =[ t°c ]⇒ 2FeCl3
2) FeCl3 + 3NaOH ⇒ Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3) 2Fe(OH)3 =[ t°c ]⇒ Fe2O3 + 3H2O
4) Fe2O3 + 3H2SO4 ⇒ Fe2(SO4)3 + 3H2O
Максимальна кількість орбіталей на d-підрівні
5
Позначте електронну конфігурацію s-елемента
1s22s22p63s1
Загальна кількість s- та p-електронів у атомі Сульфуру
14 (6 s- электронов и 8 p-электронів
Два електрони однієї орбіталі мають
антипаралельний спін
Властивості елементів та їх сполук перебувають у періодичній залежності від
атомної маси елементів
Установіть відповідність між числом неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні (1-4) та назвою хімічного елемнта (А-Д).
0 - Магній
1 - Калій
2 - Силіцій
3 - Фосфор