1.4
2.3
3.1
4.1
5.2
6.3
7.1
8.4
9.2
10.3
M(чистого известняка) = 500 - (500*0.1) = 450(г)
n(СaCO3) = 450/100 = 4,5 (моль)
по уравнению реакции:
1 моль - -180 кДж
4,5 моль - х кДж
Решая пропорцию, получаем, что х = -810 кДж
В первом случае соль образована очень сильной кислотой и слабым основанием, поэтому среда будет кислая. Лакмус окрасится в красный, фенолфталеин останется бесцветным, а метиловый оранжевый станет розовым.
Во втором случае соль образована сильным основанием и нестабильной кислотой, следовательно, среда будет щелочная. Лакмус - синий, фенолфталеин - малиновый, метиловый оранжевый- желтый.
V=Vm*n;
n=m:M;
M(CO2)=12+16*2=44(г/моль)
n=17,6:44=0,4(моль)
V=22,4*0,4=8,96(л)
V(ню меди)= 128/64=2моль
m(масса оксида меди)=2×80=160 г