Распознать катионы Fe2+,Fe3+,Al3+ можно с помощью одного реактива:
б)NaOH
Fe2+ - осадок серо-зеленого цвета
,Fe3+ осадок серо-зеленогобурого цвета
,Al3+ осадок белого цвета, растворяется в избытке NaOH
Дано:
V (O2) = 11,2 л
_______________
n (MgO) = ?
m (MgO) = ?
N (MgO) = ?
2Mg + O2 = 2MgO
n (O2) = V / Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль
n (MgO) = 2n (O2) = 1 моль
m (MgO) = n * M = 24 + 16 = 40 г
N (MgO) = n * NА = 6 * 10²³
Нитрат алюминия, гидролиз по катиону, среда - кислая
Дано:
m (Fe2O3) = 16г
m (KOH p-p) = 99.12г
W (KOH) = 15% = 0.15
Найти:
m (KНCO3) - ?
Решение:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
n (Fe2O3) = m/M = 16 / 160 = 0.1 моль
n (CO2) = 3n (Fe2O3) = 3 * 0.1 = 0.3 моль
m (KOH) = m (KOH p-p) * W (KOH) = 99.12 * 0.15 = 14.868г
n (KOH) = m/M = 14.868 / 56 = 0.2655 моль
n (KOH) < n (CO2) => CO2 в избытке => расчеты по n (KOH)
Поскольку углекислый газ в избытке, то получаем такую реакию:
KOH + CO2 = KHCO3
n (KHCO3) = n (KOH) = 0.2655 моль
m (KHCO3) = n * M = 0.2655 * 100 = 26.55г
Ответ: m (KHCO3) = 26.55г