<span>2Mg + О2 = 2MgO
</span><span>Zn + Cl₂ = ZnCl₂</span>
3NaOH+H3PO4----NA3PO4+3H2O
m(H3PO4)= 980*0.3=294 г
N(H3PO4)=294/98=3 моль
N(NaOH) = 3 N( H3PO4) = 9 моль
Ответ: 9 моль
В растворах азотной кислоты (сильный электролит)) концентрация ионов водорода равна концентрации самой к-ты (поскольку она одноосновна), т. е. 10 (-3) (десять в минус третей). среда кислая.
в растворах сильного электролита гидроксида калия конц. ГИДРОКСИД-анионов 10(-4), следовательно, поскольку ионное произведение воды постоянно (десять в минус четырнадцатой), концентрация ионов водорода будет 14-4 = 10, т. е. ответ 10(-10) или десять в минус десятой степени. Среда щелочная
для растворов слабых электролитов (аммиака и уксусной кислоты) учитываются и концентрация в-ва, и константа диссоциации. Не пишу ответ, поскольку мне не понятно, что такое "а".
Для растворов аммиака среда слабощелочная, для уксусной к-ты - слабокислая.
1) Cu(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) +2OH(-) = Cu(0H)2 + 2K(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) +2OH(-) = Cu(0H)2
2) Ag(+) + F(-) + K(+) + Br(-) = AgBr + K(+) + F(-)
Ag(+) + Br(-) = AgBr
3) 2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 3K(+) + PO4(3-) = CrPO4 + 2K(-) + SO4(2-)
2Cr(3+) + PO4(3-) = CrPO4
4) H(+) + NO3(-) + 2Li(+) + SiO3(2-) = H2SiO3 + Li(+) + NO3(-)
H(+) + 2Li(+) + SiO3(2-) = H2SiO3 + Li(+)
В скобках- заряды
1)100+50=150г
2)5+45=50
3)m.p.в.=м.р×w
400×50=20000
4)w=м.р/м.р.в.
400/20000=0.02 или 2 %