Электроотрицательность<span><span>Эле́ктроотрица́тельность (χ) — фундаментальное химическоесвойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общиеэлектронные пары.</span><span>Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком Л.Полингом. Он использовал понятие электроотрицательности для объяснения того факта, что энергиягетероатомной связи A—B (A, B — символы любых химических элементов) в общем случае больше среднегогеометрического значения гомоатомных связей A—A и B—B.</span><span>В настоящее время для определения электроотрицательностей атомов существует много различныхметодов, результаты которых хорошо согласуются друг с другом, за исключением относительно небольшихразличий, и во всяком случае внутренне непротиворечивы.</span><span>Первая и широко известная шкала относительных атомных электроотрицательностей Полинга охватываетзначения от 0,7 для атомов франция до 4,0 для атомов фтора. Фтор — наиболее электроотрицательныйэлемент, за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор (3,0). Активные щелочные и щёлочноземельныеметаллы имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, агалогены — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. Электроотрицательность типичныхнеметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немногобольше 2. Электроотрицательность водорода принята равной 2,1. Для большинства переходных металловзначения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. Близки к 2,0 значенияэлектроотрицательностей тяжёлых элементов главных подгрупп. Существует также несколько других шкалэлектроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. Но относительноерасположение элементов в них примерно одинаково.</span><span>Теоретическое определение электроотрицательности было предложено американским физиком Р.Малликеном. Исходя из очевидного положения о том, что способность атома в молекуле притягивать к себеэлектронный заряд зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону, Р. Малликен ввёлпредставление об электроотрицательности атома А как о средней величине энергии связи наружныхэлектронов при ионизации валентных состояний (например, от А− до А+) и на этой основе предложил оченьпростое соотношение для электроотрицательности <span>атома</span></span></span>
Na2O+2 HNO3=2 NaNO3+H2O
n(Na2O)=7 г:(23*2+16)г/моль=0.113 моль;
m( NaNO3)=2*0.113*(23+14+16*3)=1.9 г
1) 2NaCl +2 H2SO4 +MnO2 = Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O
2Cl(-) -2e = Cl2(0) 1 в-ль, ок-ие
Mn(+4) + 2e = Mn(+2) 1 ок-ль, в-ие
2)6 KI + K2Cr2O7 +7 H2SO4 =3 I2 + Cr2(SO4)3 +4 K2SO4 +7H2O
2I(-)-2e = I2(0) 3 в-ль, ок-ие
2Cr(+6) +6e = 2Cr(+3) 1 ок-ль, в-ие
3) 2Al + 12HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + H2O
Al(0)-3e = Al(+3) 2 в-ль, ок-ие
N(+5)+2e = N(+3) 3 ок-ль, в-ие
4) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 +2H2O
S(0) -6e = S(+6) 1 в-ль, ок-ие
N(+5) + 1e = N(+4) 6 ок-ль, в-и
5) H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl
S(-2)-8e = S(+6) 1 в-ль, ок-ие
Cl2(0)+2e = 2Cl(-) 4 ок-ль, в-ие
Изомерия- заключается в химических соединения-изомеров- которые одинаковы по молекулярной массе и атомному составу, но различны по свойствам,строению,расположению. Она бывает:
1) Изомерией углеродного скелета,
2) Изомерией положения кратных связей,
3) Пространственной изомерией,
4)Межклассовой изомерией, (пространственной и -цис-, -транс-). Их либо объединяют с межклассовой, либо в отдельные группы, все по разному делают
Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:
4Р + 5О2 = 2Р2О5;
4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы оксида фосфора.
Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 5 грамм.
М Р = 31 грамм/моль;
N Р = 5 / 31 = 0,161 моль;
Из такого количества фосфора возможно синтезировать 0,161 / 2 = 0,081 моль его оксида.
Вычислим его вес.
Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.
М Р2О5 = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;
м Р2О5 = 142 х 0,081 = 11,502 грамм;