N=N\Na
<span>m=M x n M(H2)=2г </span>
<span>n=9x10*23 \6x10*23 =1.5моль </span>
<span>m=1.5 x 2=3г
</span>
Находим массу серной кислоты в р-ре:50·9,8÷100=4,9 г
Количество серной кислоты: 4,9÷98=0,05моль
Уравнение данной реакции: Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
По уравнению реакцию видно,что выделяется 0,05моль Н2
m=((плот(возд)-плот(водород))V пожалуйста вычислите
m=(1,29-0,089)*1,12=1,35г
См. фото............................
Водороде 22.4 моль потребуется для реакций
KOH+ZnO=Zn(OH)2
Zn(OH)2+2KOH=K2ZnO2+2H2O
K2ZnO2+H2SO4=ZnSO4+K2SO4+2H2O