1- можно нагреть (пробирку) в результате выпадет осадок карбоната кальция.
1.CACO3=CO2+caO
2.CaO+3C=Cac2+CO
3.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
3.C2H2=2CH3CHO=CH3-Ch-CH-не уверена
4.
5.
Здравствуйте, ответ на задание во вложении.забыла написать среду в уравнениях, 1) кислая, 2)кислая, 3) кислая, 4) щелочная 5)щелочная, 6) кислая, 7)кислая.
1В:
2HCI-cоляная кислота (соединение)
AL2S3- сульфид алюминия (соединение)
-
MgCI2 + Cu -хлорид магния и медь (замещение)
CaCI+H -хлорид кальция + водород (замещение)
2H3PO4+2MgO=2MgPO4 + 3H2O - фосфат магния + вода(обмен)
НОН + CaNo3 - вода + нитрат кальция (обмен)
В2:
1)ZnO - оксид цинка (соед)
6)цинк+хлорид железа=ZnCi2 + Fe - хлорид цинка +железо(замещение)
7) Са3(РО4)2 + КСI= фосфат кальция + хлорид калия (обмен)
8) Fe(OH)3+ Na2SO4 = гидроксид железа (III) + сульфат натрия
Дано:
<span><span>n (NH3)
= 1,5 </span>моль</span>
<span>m
(пр. (NH4)2SO4) = 63 г</span>
<span>Найти: w
(вых. (<span>NH4</span>)2<span>SO4)</span>)</span>
Решение:
<span>m(Nh3) = n∙ M
= 1,5 моль ∙ г\моль = 25,5 г</span>
<span>Найдем теоретическую массу :</span>
<span> 25,5г x г
</span><span>2NH3
+ H2SO<span>4 </span>= (NH4)2SO4
</span><span> 34 г 132 г </span>
25,5<span> г ----- x г</span>
34 г ---- 132 г
<span>х = 25,5 г ∙
132 г\34 г = 99 г</span>
рассчитаем выход продукта реакции:
<span>w(вых<span>. (NH4)2SO4) = m(</span>пр.) ∙
100%\ m(теор.) = 63 г
∙ 100%\99г = 63,6%
</span>