H2SO4+8HJ----->4J2+H2S+4H2O
2J(-1)-2e=J2(0) |4 восстановитель,процесс окисления
S(+6)+8e=S(-2) |1 окислитель,процесс восстановления
37- 8.96
x- 22.4
x=92.5
92.5- 100%
x- 80%
x=74
CnH2n+1OH=74
14n+18=74
14n=56
n=4
C4H9OH
СаСО3 = СаО + СО2
84л - 75%
хл - 100%
VCO2 = 84*100\75 = 112л
По уравнению
Для получения 44л СО2 нужно 100г СаСО3
112л хг
mCaCO3 = 112*100\44 = 254,55г
m из-ка = mСаСО3\0,8 = 254,55\0,8 = 318,2г