Амфотерные образуют некоторые металлы и неметаллы
<span>№1. Решить задачи.
А) Найти число молекул в 102 г сульфида водорода.
формула H2S Mr(H2S)=1*2+32=34 1 моль содержит 6.02*10*23 молекул пропорция:
34г----------6,02*10*23ст
102г--------------х
х=102*6,02*10*23/34=18,03*10*23ст
Б) Найти массу 5,6 л оксида углерода (IV).
масса (СО2)=12+16*2=44
44 г--------------------22,4л
хг----------------------5,6л
х=44*5,6/22,4=11 гр
№2. Рассчитать степень окисления элементов в соединении и дать названия веществам:
+4-2
А) MnO2 мангае(4) оксид
+1 -2
Б) Na2O натрий оксид
+1-1
В) HCl хлоридная кислота
+2-2
Г) FeS феррум(2)сульфид
+4-2
Д) SO2 оксид серы(4)
№3. Составить формулы соединений по их названию.
1) хлорид натрия NaCl
2) оксид фосфора (V) P2O5
3) гидрид кальция CaH2</span>
<u>С помощью относительной плотности по гелию находим массу ядовитого вещества:</u>
1) 24,5=x:4
24,5 - это наша относительная плотность
х - относительная молекулярная масса этого вещества
4 - молекулярная масса гелия
Отсюда x=24,5*4=98 г/моль
<em>Дальше с помощью данных нам процентов найдём массу хлора и углерода в нём:</em>
2) M(Cl)=98*0,714=~70 г/моль (2 атома хлора, хотя грубое округление)
3) M(C)=98*0,122=~12 г/моль (1 атом углерода)
<em>У на уже есть следующее:</em>
CCl2X
<em>Можно сразу сказать, что это фосген (CCl2O), но делаем расчётами:</em>
4) M(X)=98-12-70=16 г/моль (Соответствует кислороду)
Ответ: ядовитое вещество - фосген. CCl2O
HCl-36.5
NH3-17
HNO3-63
C6H12O6-180
O3-48
1) Понятие 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г растворенного вещества, тогда в 200 г раствора содержится 40 г вещества.
2) Находим молярные массы купрум сульфата и его кристаллогидрата (медного купороса):
М(CuSO₄) = 64 + 32 +4*16 = 160 г/моль
M(CuSO₄*5H₂O) = 160 + 5*18 = 250 г/моль
3) составляем пропорцию:
250 г CuSO₄*5H₂O ------------------- 160 г CuSO₄
Х г CuSO₄*5H₂O ------------------- 40 г CuSO₄
Х = 250*40/160 = 62,5 г
Ответ: 62,5 г медного купороса