1) Ge-Si-C,
C 2e 6e, CO2, CH4, ковалентная полярная
2) SO3 + H2O = H2SO4
Na + H2O = NaOH + H2
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Качест. реакция:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
SO4 2- + Ba 2+ = BaSO4
Признак - выпадение осадка сульфата бария белого цвета
3)
<span>2KNO3 = 2KNO2 + O2
</span>4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O=2 H3PO4
<span>2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4
</span>
2KNO3 = 2KNO2 + O2 - это реакция разложения
N+5 +2e = N+3 2 окислитель
2O2- - 4e = O2 1 восстановитель
4) Составим пропрцию
100 см3 - 6 г
15 см 3 - х х=0.9 г - поступает внутрь всей соли
Теперь определим сколько из этого количества катионов кальция:
M(CaCl2*6H2O) = 219 г/моль
M(Ca) = 40 г/моль
Составим пропорцию
219 - 40
0.9 - х х = 0.16 г
масса катионов кальция 0.16 г
Уравнения реакций взаимодействия меди и серебра с концентрированной азотной кислотой:
-x ---------------------y----------------------------
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
64-------------------188----------------------------
2,8-x--------------5,28–y--------------------
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
108-----------------170----------------------
Здесь х – масса меди в граммах; у – масса нитрата меди, г.
64, 188, 108, 170 молярные или молекулярные массы веществ, под которыми подписаны эти цифры.
Составляем два уравнения:
1) х/64 = у/188
2) (2,8 – х)/108 = (5,28 – у)/170
Решаем
полученную систему уравнений (проще всего методом подстановки –
выразить у из первого уравнения: у = 188х/64 = 2,9375х и подставить во
второе уравнение).
х = 0.64 г – это масса меди в сплаве;
у нам не нужен, его можно рассчитать только для проверки решения.
Итак, в сплаве 0,64 г меди и 2,16 г серебра.
Массовые доли: Cu – 22,9 % ; Ag – 77,1 %
Правильно?
KNO₃- это нитрат калия, калиевая селитра -- соль азотной кислоты и калия.
1) 4P+5O2=2P2O5
2)2CO+O2=2CO2
3)ZN+2HCL=ZnCL2+H2
4)2HgO=2Hg+O2
С+O2 = CO2 +294 кДж
Видно, что при сгорании 1 моль С образуется 294 кож
1 грамм С - это 1/12=0,083 моль
Тогда теплота = 0,083х294 = 24,4 кДж