2CH3COOH + 2K = 2CH3COOK + H2
1) 2K + 2HCl = 2KCl + H₂
3) 2K + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂
5) 4K + O₂ = 2K₂O
7) 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂
Решается совсем легко
25 гр = масса в-ва
200 = масса воды
200 + 25 = 225 гр (общая масса раствора)
находим массовую долю по данной формуле :
w = m(в-ва) / m(всего р-ра) х 100%
w = 25 / 225 х 100% = 11.11%
N(PO3)=0.5 (моль)
m=n*M
M(PO3)=31+3*16=79 (г/моль)
m=0.5*79=39.5(г)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (г/моль)
N=6.02*10^23*0.5=3.01*10^23 (молекул)
Сначала пишем уравнение реакции:
4P +5O2 = 2P2O5
Что надо найти:
V(O2) - ?
вспоминаем формулу:
V = Vm * n
По условию известно что фосфора было 31 г значит мы можем найти его кол-во:
n(P) = m/Mr = 31 / 31 = 1 моль
По уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду:
4/5 = 0,8
Значит кол-во вещества кислорода:
0,8 * 1 = 0,8 моль
Так как нам все известно для нахождения объема то:
V(O2) = Vm * n = 22.4 л/моль * 0,8 моль = 17.92 л
Ответ: 10 л кислорода не хватит для сгорания 31 г фосвора