Молекулярна маса води (H2O)
M(H2O) = 2 M(H) + M(O) ≈ 2·1+16 = 18 (атомна одиниця маси)
1 а. о. м. ≈ 1,660 540 2(10) помножити на 10 в мінус 27 степені кг = 1,660 540 2(10) помножити на 10 в мінус 24 степені г.
3.в
4.б
5.а
6.СН3СНО + Н2 = С2Н5ОН
С2Н5ОН+НСООН=Н2О+НСООС2Н5
<span>HCOOC2H5+H2O=HCOOH+C2H5OH
</span>HCOOH=Н2+СО2
7.HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH = 2Ag + (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O потому что она альдегидо-кислота и в результате этой реакции на стенках пробирки образуется слой серебра
8.
масса пропановой кислоты: 200*0,185=37г
37г хг
CH3CH2COOH+NaOH= NaOCH3+H2O
74г 40г
х=37*40/74=20г
Уравнение реакции:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Рассчитаем количество вещества соли:
n = m/M = 5,85г/142г/моль = 0,04моль
По уравнению реакции:
n(H2SO4) = n(Na2SO4) = 0,04моль
Рассчитаем массу кислоты:
m = n*M = 0,04моль*98г/моль = 4г
А) KCl⁺⁵O₃+P⁰ → KCl⁻+P₂⁺⁵O₅
Cl⁺⁵ +6e⁻→Cl⁻ 6 5 CI⁺⁵ окислитель
30
P⁰ -5e⁻→ P⁺⁵ 5 6 P⁰ восстановитель
<span>
5KClO₃+ 6P = 5KCl + 3P₂O₅</span>
б)BaS⁺⁶O₄+C⁰ → ВаS⁻²+C⁺²O
S⁺⁶ +8e⁻→ S⁻² 8 1 S⁺⁶ окислитель
8
C⁰ -2e⁻→ C⁺² 2 4 C⁰ восстановитель
BaSO₄+4C = ВаS+4CO
в) K⁰+H₂⁺O → K⁺OH+H₂⁰
K⁰ -e⁻→ K⁺ 1 2 K⁰ восстановитель
2
2H⁺ +2xe⁻ → 2H⁰ 2 1 H⁺ окислитель
<span>2K+ 2H₂O = 2KOH+H₂</span>
г)N⁺⁴O₂+C⁰ → N₂⁰+C⁺⁴O₂
2N⁺⁴ +2x4e⁻ → 2N⁰ 8 1 N⁺⁴ <span>окислитель</span>
8
C⁰ - 4e⁻ <span>→C⁺⁴ 4 2 C</span>⁰ восстановитель
2NO₂+ 2C = N₂+2CO₂