CaCO3=CaO+CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(кач. реакция)
CaCO3 t=CaO+CO2
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2(кач. реакция на серебро, AgCl - белый творожистый осадок)
1) б
2)
3)а
4)в
оплогрврпногшлдрпнеавкпангошлдщжзхэшдлгонрепкавунгшщ
Na2O+SO3=Na2SO4
3Na2O+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O
2KOH+SO3=H2O+K2SO4
3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
3CaCO3+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2O+3CO2
Реакция протекает согласно уравнения:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
Моль вес Na2CO3=106
Моль вес H2SO4=98
Моль вес CO2=44
Для начала разберемся с тем, сколько веществ взято на реакцию.
Проценты - это содержания вещества в 100 граммах раствора.
Значит Карбоната натрия мы взяли 20*10,6/100=2,12 грамма.
Серной кислоты мы взяли 80*4,9/100=3,92 грамма.
Коэффициенты у всех веществ 1 значит в реакцию они вступали согласно мол.весам.
Определяем что было взято в избытке,а что в недостатке.
Допустим мы взяли 2,12 грамма карбоната натрия. Значит для полной реакции мы должны были взять:
106 - 98
2,12 - х
х=2,12*98/106=1,96 грамма серной кислоты.
А у нас взято 3,92 грамма. Значит карбонат натрия в недостатке и продукты реакции рассчитываются исходя из его количества.
Из этого следует, что по стехиометрии реакции мы получили углекислого газа (CO2):
106 - 44
2,12 - х
х=2,12*44/106=0,88 грамма CO2
В результате реакции получили 0,88 грамма углекислого газа.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
1 моль СО2 = 44 грамма = 22,4 литра.
У нас 0,88 грамма CO2, значит он занимает объем:
44 - 22,4
0,88 - х
х=0,88*22,4/44=0,448 литра.
Ответ:в результате реакции выделилось 0,448 литра газа.
2.
m(раств)=70+14=84г
m(соли)=70*10/100=7г
w(раств)=7*100/84=8,3%
3.
m(соли)=60*15/100=9г
m(H2O)=60-9=51г
4,
m(раств)=80+15=95г
w(раств)=15*100/95=15,8%
5,
m1(соли)=90*20/100=18г
m2(соли)=18+10=28г
m(раств)=90+10=100г
w=28*100/100=28%