Находим простейшую формулу по продуктам сгорания, затем считаем массу найденного вещества и искомова. Сравниваем. Полученный коэффициент поможет пересчитать число атомов каждого хим.элемента в молекуле.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№1.
Дано:
m (воды) = 88 г;
m (соли) = 12 г.
Найти:
ω (соли) — ?
Решение:
Найдём массу раствора:
88 г + 12 г = 100 (г) – соли и воды.
Теперь по формуле найдём массовую долю соли:
ω (соли) = m (соли) ÷ m (р-ра) и всё это умножить на 100 %;
ω (соли) = 12 г ÷ 100 г · 100 % = 12 (%).
Ответ: 12 %.
<span>_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
</span>
№2.
Дано:
<span>m (р-ра) = 100 г;
</span>ω (соли) = 10%.
<span>+ добавили 20 г воды.
Найти:
Найдём массу соли в р-ре до добавления 20 г воды.
100 г — 100 %
x г — 10 %
x = 10 (г) — масса соли.
Теперь добавили в этот раствор 20 г воды, соли остаётся столько же.
100 + 20 = 120 (г) – масса нового раствора.
Ну и теперь вычислим </span>ω соли в новом р-ре:
120 г — 100 %
10 г — x %
x = 8,33333..... (%).
Концентрация в 1 р-ре была 12 %, после добавления 20 г воды она стала = 8,3.
12 – 8,3 = 3,7 (%) - на столько изменилась концентрация.
Ответ: на 3,7 %.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Не надо благодарности. Удачи! Решение см фото.
<span>1) PbO2 + 4HCl (конц.) = PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O;
2) </span><span><span>3Cl2 + 6KOH (гор. р-р) = KClO3↓ (малор-ма в хол. воде) + 5KCl + 3H2O;</span>
3) </span>2KClO3 + 12HCl (конц.) = 2KCl + 6Cl2↑ ("яд. газ") + 6H2O;
4) 2KClO3 (кат. MnO2) = 2KCl + 3O2<span>↑</span> ("газ, входящий в атмосферу").
Дано:
V(Cl) =44.8 л
Найти :
m(Cl) -?
Решение:
n(Cl) =44.8/22.4=0.5 моль
m= n * M = 0.5 * 35.5= 17.75 г.