1)
1,3
2)
1)NH2 -СH2 - СH2 - COOH
2)C6H5NH2
3)CH2ClCOOH
4)CH3 - NH - CH3
3)
NH2 - CH2 - COOH +NaOH = NH2 - CH2 - COONa + H2O
NH2 - CH2 - COOH + HCl = (NH3 - CH2 - COOH)Cl
4)
<span>2C2H5OH + 2CO2 = 3CH3COOH </span>
CH3COOH + Cl2 = CH2ClCOOH + HCl
CH2ClCOOH + NH3 = NH2CH2COOH + HCl
5)
1000 г Х г
<span>С6Н12О6 + Н2 = С6Н14О6</span>
<span> 180 г 182 г</span>
<span>Найдем массу веществ по уравнению:</span>
<span>m = M x n</span>
<span>M(C6H12O6) = 180 г х 1 моль = 180 г</span>
<span>m(C6H14O6) = 182 г х 1 моль = 182 г</span>
<span>Теперь найдем массу сорбита теоретически:</span>
<span>1000 г / 180 г = Х г / 182 г</span>
<span>m(C6H14O6)теор. = 1000 г х 182 г / 180 г = 1011 г</span>
<span>Теперь найдем массу сорбита практически:</span>
ω = m(прак) х 100% / m( теор)
m(прак) = ω х m( теор) / 100%
m(C6H14O6)практ. = 5% х 1011 г / 100% = 50,55 г
KOH + CaO -×->
Основания не реагируют с основными оксидами.
2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O
Основания взаимодействуют с кислотными солеообразующими оксидами с образованием соответствующей соли и воды.
KOH + Ba(OH)2 -×->
Растворимые основания не реагируют между собой.
2KOH + 2H2O + Fe -> K2FeO4 + 2H2
Железо будет реагировать с гидроксидом калия, при условии, что это будет его водный раствор. Тогда образуется феррат калия и газообразный водород.
KOH + Fe -×->
ZnCl2 +2NaOH=Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(OH)2 +2NaOH=сплавление=Na2ZnO2 +2H2O
Zn(OH)2 + 2HCl= ZnCl2 + 2H2O
2. с конц. азотной.
Fe, Al, Cr без t не реагируют с конц. азотной.
3. Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SO3 реакция идёт, т. к. обр. слабый электролит сернистая кислота
Na2SO3 + Ba(OH)2 = BaSO3 + 2NaOH сульфит бария нерастворим - реакция идёт
Na2SO3 + CuCl2 = CuSO3 (нерастворимая соль) + 2NaCl (растворимая соль)
S+O₂=SO₂
n(S)=m/M=4/32=0,125 моль
n(O₂)=8/32=0,25 моль
значит, кислород в избытке. Считаем по недостатку(сере):
n(SO₂)=0,125 моль
V(SO₂)=Vm*n=22,4*0,125=2,8 л