Совсем другое дело !
1 4-метил,4-изопропилгексен-2
2 7-метил,6-изопропилнонин-4
3 5-метил,3-этил,2-пропилгептаналь
<span>4 изопропиловыйэфир пропановой кислоты</span>
При сжигание 9 грамм алюминия в хлоре получили 35,6 грамма хлорида алюминия .Вычислить массовую долю выхода этой соли.
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
<span>Моль алюминия весит 27 г, значит у нас 1/3 моля алюминия. Хлорида алюминия должно получиться столько же. Его моль весит 133,3 г. 1/3 моля весит 44,4 г. Тогда 35,6 г составят 80% выход. </span>
N2O (у азота-1, КИСЛОРОД ВСЕГДА ДВУХВАЛЕНТЕН, дальше про него не пишу.);
NO(2);
NO2(4);
N2O3(3);
N2O5(5)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Fe2(SO4)3+6HCl=2FeCl3+3H2SO4
KCO3+2HCl=KCl2+CO2+H2O
<span>Fe(NO3)3+3HCl=FeCl3+3HNO3</span>
СаСО3= СаО+ Н2О
масса чистого известняка 100-(100*0.1)= 90 кг
химическое количество СаСО3= 90000 г\ 100 г\моль= 900 моль= химич. количеству СаО
масса СаО = 900 моль*56г\моль =50400 грамм= 50,4 кг