1)
2hno3 + zn(oh)2 = zn(no3)2 + 2h20
6hno3 + fe2o3= 2fe(no3)3 + 3h2o
2hno3 + cu(oh)2= cu(no3)2 + 2h2o
12hno3 + 5ca = 5ca(no3)2 + n2 + 6h2o
4hno3 + c = co2 + 2h2o + 4no2
6hno3 + s = h2so4 + 6no2 + 2h2o
3)
если добавить agno3 то agcl пойдет в осадок это качественная реакция
если добавить ba(oh)2 то получится baso4 это осадок тоже качественная
V = n * Vm (Vm - это постоянная велечина равная 22,4 моль/дм3)
V = 3 моль * 22,4 моль/дм3 = 67,2 дм3
1. Простые катионы - Fe 2+, Al 3+
Сложные катионы - NH4 +
Простые анионы - Br -, S 2-
Сложные анионы - SO4 2-, PO4 3-
3. а) Сa(OH2) (вообще малорастворимое в-во), но всё же = Сa 2+ + OH -
AgNO3 = Ag+ + NO3 -
HF = H + + F -
б) HI = H + + I -
MgCl2 = Mg 2+ + 2Cl -
HNO2 = H + + NO2 -
в) H2SO4 = 2H + + SO4 2-
BaCl2 = Ba 2+ + 2Cl -
H2O = H + OH = H+ + OH -
г) NaOH = Na + + OH -
K2CO3 = 2K + + CO3 2-
H2S = 2H+ + S2-
Сильные электролиты при растворении в воде полностью диссоциируют на ионы.( диссоциация идет сразу )
К таким можно отнести:
1) практически все соли;
2) сильные кислоты:
Без кислородные:
HCl, HBr, НI(тут усиление идет с верху в низу, наоборот если сравнивать с неметаллическими)
Кислородсодержащие:
HNO3 ; H2SO4 (тут надо отнять из штук кислорода, штуки водорода и если два и больше, то кислота сильная)
3) все щёлочи, например: NaOH, KOH
Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.( Их диссоциацию мы пишем ступенчато и обратимо)
К ним относятся:
1) слабые кислоты - H2S (сероводородная к-та) , H2CO3 (угольная к-та) , HNO2;
2) водный раствор аммиака NH3 * H2O
Вроде все
Теперь к твоим Примерам:
<span>HI=H+ + I-(сильный)
H2S=H+ +HS-
HS-<->H+ + S2-</span><span>(слабый)
Ca(NO3)2=Сa2+ + 2NO3-
Sr(OH)2=Sr(OH)+ + OH-
Sr(OH)- <-> Sr2+ +OH-
HCLO4=H+ + ClO4-
NH3*H2O<->NH4+ + OH-
(NH4)2SO4=2NH4+ SO42-
HNO2<->H+ +NO2-
Если помог нажми кнопку Спасибо))</span>