дано
N(H2) = 250 молекул
-------------------
N(H2S)-?
N(H2) = m(H2) / M(H2) * N(A)
M(H2) = 2 g/mol
N(A) = 6.02*10^23 молекул
m(H2) = N(H2)*M(H2) / N(A) = 250*2 / 6.02*10^23 = 0.083 g
H2+S-->H2S
n(H2) = m/M = 0.083 / 2 = 0.0415 mol
n(H2) = n(H2S) = 0.0415 mol
N(H2S) = n(H2S) * N(A) = 0.0415 * 6.02*10^23 = 249.83 молекул
ответ 249.83 молекул
M Na2CO3 = 23*2 + 12 + 16*3 = 46+12+48 = 108
m 3O = 3*16 = 48
108 - 100%
48 - x
x = 48 * 100 ^ 108
x = 44.44%
Відповідь: масова частка оксигену в карбонаті натрію становить 44.44%
...........................................................................
16 г х моль<u>
CuSO₄ </u>+ 2NaOH = <u>Cu(OH)₂ </u>+ Na₂SO₄ (1)
1 моль 1 моль
х г
0,1 моль х моль<u>
Cu(OH)₂</u> + <u>H₂SO₄</u> = CuSO₄ + 2H₂O (2)
1 моль 1 моль
98 г/моль
1) Определим количество вещества сульфата меди (II), полученного в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2).
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
ν(CuSO₄) = 16 г : 160 г/моль = 0,1 моль
ν(Cu(OH)₂) = 0,1 моль * 1 моль : 1 моль = 0,1 моль
2) Определим массу серной кислоты, необходимой для реакции (2).
М(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
ν(H₂SO₄) = 0,1 моль * 1 моль : 1 моль = 0,1 моль
m(H₂SO₄) = 98 г/моль * 0,1 моль = 9,8 г
3) Определим объем 10 \%-ного раствора H₂SO₄, необходимого для реакции (2).
m(р-ра H₂SO₄) = 9,8 : 10 * 100 = 98 г
V(р-ра H₂SO₄) = 98 г * 1,12 г/мл = 109,76 мл