M(H2O)= 1*2+16=18
M(CO2)=12+16*2=44
M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98
M(H2S)1*2+32= 34
Элементарно
<span>Эквивалент<span>
– частица вещества,
которая может присоединять один ион водорода в кислотно-основных реакциях.
В реакции
</span></span><span>NH3 + HCl = NH4Cl
</span>1 моль аммиака присоединяет 1 ион водорода, значит, молярная масса эквивалента аммиака = его молярной массе = 17 г/моль.
Количество моль эквивалентов аммиака = количеству аммиака, значит, и объём моль эквивалентов = молярному объёму = 22,4 л/моль.
Ковалентная связь-
1)полярная
2)неполярная
1. С сульфидом железа FeS
2. В медицине
3. Образует два простых вещества
( Fe^+3Cl3^-1 )+( K^+1I^-1 )=I2^0+( Fe^+2Cl2^-1)+(K^+1Cl^-1).
Выше степени окисления. Меняют их Fe (с +3до +2) и I(йод) (с -1 до 0).
Fe окислитель. I(йод) восстановитель.
Ответ: 2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl. Удачи.