Дано:
<span>m(р-ра NaOH=20г.
ω%(р-ра NaOH)10%
</span>m(р-ра MgCI<span>₂)=19г.
ω%(р-ра MgCI</span><span>₂)=5%
-----------------------------
Найти: m(осадка)-?
</span>1.
<span><span><span>Определим
массу гидроксида натрия в 20г. 10% раствора по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%
отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m (NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-ра NaOH)÷100%=10%×20г÷100%= </span>2г.
</span>
2. </span>
<span>Определим
массу хлорида магния в 19г. 5% раствора::
</span>m(MgCI₂)=ω%(р-ра MgCI₂) х m(р-ра MgCI<span>₂)÷100%=5%x19г.÷100%=0,95г.
3.
Определим молярную массу гидроксида натрия и хлорида магния и их количество вещества:
а)M(NaOH) =23+16+1=40г./моль
</span><span>б) </span>M(MgCI₂)=24+35.5x2=95<span>г./моль
</span><span>4.</span>
<span>Определим количество вещества в 2г. гидроксида натрия и в 0,98г.хлорида магния
</span><span>n(NaOH)=m(NaOH)<span> ÷M(NaOH) =2г.÷40г./моль=0,05моль
</span></span><span><span>n(MgCI₂)=m(MgCI₂)÷<span>M(MgCI₂)=0,95г÷95г./моль=0,01моль</span></span>4.
5.
Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и хлорида магния:
2NaOH+</span>MgCI₂=2NaCI +Mg(OH)₂↓
6.
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль гидроксида натрия взаимодействует с 1моль хлорида магния. У нас в расчетах получилось: 0,05моль гидроксида натрия и 0,01моль хлорида магния.
если на 2мольNaOH требуется 1моль MgCI₂, то на
0,05мольNaOH требуется Хмоль MgCI₂
ХмольMgCI₂=0,05моль×1моль÷2моль=0,025мольMgCI₂
У нас в расчетах получилось 0,01мольMgCI₂, значит MgCI₂ находится в недостатке и дальше задачу решаем используя данные хлорида магния.
7.
По уравнению реакции из 1мольMgCI₂ образуется 1мольMg(OH)₂, значит из 0,01MgCI₂ образуется 0,01мольMg(OH)₂.
n(Mg(OH)₂) =0,01моль
8.
Определим молярную массу гидроксида магния и его массу количеством вещества 0,01моль:
M(Mg(OH)₂)=24+(16+1)×2=58г./моль
m(Mg(OH)₂) =n(Mg(OH)₂) ×M(Mg(OH)₂) =0,01моль×58г./моль=0,58г.
9.
Ответ: при взаимодействии
раствора
NaOH массой 20г. с массовой долей NaOH 10% и раствора MgCl₂ массой 19г. с
массовой долей 5% образовался осадок гидроксида магния массой 0,58г.
Задача на избыток и недостаток
8 г 16 г
Н2О + СН<u>=</u>С-СН3 ------------ СН3-СО-СН3
1 моль 1моль 1 моль
М=18 г/моль М=40 г/моль М= 58 г/моль
n(Н2О)=m/M=8/18=0,45 моль
n(C3H4)=16/40=0,4 моль
По уравнению реакции соотношение реагирующих веществ 1:1, следовательно, 0,45 моль воды вступит в реакцию с таким же количеством пропина, а пропина у нас 0,4 моль. т.е. он в недостатке. Решаем по недостатку
n(ацетона) = n(пропина) = 0,4 моль (по уравнению)
m(ацетона) = M*n = 58*0,4=23,2 г
Ла. Большинство оснований – ионные соединения.Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами.<span>Существует также основание, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+ (катиону аммония). Это основание называется гидроксидом аммония и имеет формулу NH4OH. Гидроксид аммония образуется в рекции присоединения воды к аммиаку, когда аммиак растворяют в воде:</span><span>NH3 + H2O = NH4OH<span> (гидроксид аммония)</span>.</span><span>Основания бывают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания называются щелочами. Растворы щелочей скользкие на ощупь ("мыльные") и довольно едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, очень опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками.</span><span><span>Если раствор щелочи все-таки попал в лицо, необходимо промыть глаза большим количеством воды, а затем разбавленным раствором слабой кислоты (например, уксусной). Этот способ медицинской помощи основан на уже известной нам реакции нейтрализации</span>.</span><span>NaOH + уксусная кислота (разб.) = соль + вода<span>Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария. Большинство других оснований в воде нерастворимы и щелочами их не называют.</span>Щелочами называются растворимые в воде сильные основания.Рассмотрим еще раз типичные реакции нейтрализации между щелочью и кислотой при помощи структурных формул:Такая схема наглядно показывает различие между кислотами и основаниями: кислоты склонны отщеплять атомы водорода, а основания – гидрокси-группы. В реакцию нейтрализации с кислотами вступают любые основания, а не обязательно только щелочи.<span>Разные основания имеют разную способность отщеплять гидрокси-группы, поэтому их, подобно кислотам, подразделяют на сильныеи слабые основания (таблица 8-5). Сильные основания в водных растворах склонны легко отдавать свои гидрокси-группы, а слабые – нет.</span>Таблица 8-5. Классификация оснований по силе.</span><span><span>Сильные основанияСлабые основания</span><span><span><span>NaOH гидроксид натрия (едкий натр)</span><span>KOH гидроксид калия (едкое кали)</span><span>LiOH гидроксид лития</span><span>Ba(OH)2 гидроксид бария</span><span>Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)</span></span><span><span>Mg(OH)2 гидроксид магния</span><span>Fe(OH)2 гидроксид железа (II)</span><span>Zn(OH)2 гидроксид цинка</span><span>NH4OH гидроксид аммония</span><span>Fe(OH)3 гидроксид железа (III)</span>и т.д. (большинство гидроксидов металлов)</span></span></span><span><span>** Не следует путать силу основания и его растворимость. Например, гидроксид кальция </span>–<span> сильное основание, хотя его растворимость в воде не велика. В данном случае сильным основанием (щелочью) мы называем ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде.</span></span>Сила основания важна в реакциях со слабыми кислотами. Слабое основание и слабая кислота реагируют лишь в незначительной степени. Напротив, сильное основание легче реагирует с любой кислотой независимо от её силы.<span><span><span>2 NH4OH</span>+<span>H2S</span>=<span>(NH4)2S</span>+<span>2 H2O</span></span><span>слабое основание слабая кислота реакция протекает лишь в незначительной степени (мало продуктов реакции)</span></span><span><span>2 NaOH+<span>H2S</span>=<span>Na2S</span>+<span>2 H2O</span></span><span><span>сильноеоснование</span> слабая кислота <span>продуктов реакции <span>больше</span></span></span></span>