Слабый электролит кислота: H2CO3
Образуют кислоты: SO2
N = 14
H = 1
<span>Итого 14+3=17 г/моль =17 кг/кмоль</span>
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
n(NaOH)=n(H2SO4)*2=0,5*2=1 моль
m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=1*40=40 г
H2SO4(конц)+Al≠ идет пассивация
H2SO4(конц)+Au≠
H2SO4(конц)+Pl≠
H2SO4(конц)+Fe≠
H2SO4(конц)+Ag≠
H2SO4(конц)+Ba≠
и так далее
Дано:
мр(масса раствора)=200г
w1(раствора)=20%
м(соли)=60г
w2(раствора)=?
Решение:
мв(масса вещества)=200г*0,2(процент)=40гм2(соли)=40г+60г=100г
мр2(масса раствора)=200г+60г=260г
w2(раствора)=100г/260г=38,4%
Ответ: 38,4%