N(CO2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
m(Ca((OH)2 = 340*0,05 = 17 г (только <span>5\% раствора гидроксида кальция не бывает)
n</span>(Ca((OH)2 = 17/ 74 =0,23 моль
Ca((OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
n(CaCO3) = n(Ca((OH)2 = 0,23 моль
m(CaCO3) = 0,23 * 100 = 23 г
Если такая точность устраивает, то на этом можно остановиться
Если на уровне ЕГЭ, то продолжим:
избыток СО2 = 0,25-0,23 = 0,02 моль
CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2
n(Ca(HCO3)2) = 0,02 моль
m(Ca(HCO3)2) = 0,02*162 = 3,24 г
n(CaCO3 остаток) = 0,23 - 0,02 = 0,21 моль
m(CaCO3) = 0,21 * 100 = 21 г
m смеси солей = 21 + 3,24 = 24,24 г
Я думаю, что массовая доля Кислорода в Оксиде серы 4 составляет 50%, т. к. Молярная масса кислорода равна массовой доле серы.
М(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль
1) m=0,1моль*160г/моль=16г
2) m=0,5моль*160г/моль=80г
(C6H10O5)n+nH2O=nC6H12O6 гидролиз
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2 спиртовое брожение