MgO+C->Mg+CO
m(MgO)=120 г
m(Mg)=36 г
n(MgO)=120/40=3 моль
m(Mg)=3*24=72 г
Выход реакции=m(практ.)/m(теор.)
36/72=0,5=50\%
3.01*10^23/6.02*10^23=0.5соль
56*0.5=28
Чем левее находится металл в электрохимическом ряду, тем он активнее.
Наиболее выражены восстановительные свойства следующего металла:а) Ca
При решении были проверены 3 варианта: А) HBr (M = 81 г/моль) НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ с этиламином C2H5NH2 (М = 45 г/моль), а лишь доб-ся как компонент конечной газовой смеси; Б) HBr ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ с этиламином C2H5NH2 с обр-м соли [C2H5NH3]+ Br- и при этом в избытке оказывается этиламин C2H5NH2, т.е. в конечной газовой смеси - только аргон Ar (M = 40 г/моль) и этиламин C2H5NH2 и В) похожий на 2), за искл-м того, что в избытке - HBr, т.е. в конечной газовой смеси - только аргон Ar (M = 40 г/моль) и HBr;
расчеты показали, что условиям задачи отвечает только вариант В):
1) варианты А) и Б) с предп-м о наличии избытка этиламина или бромоводорода были основаны на том, что если бы эти газы полностью прореаг-ли (т.е. остался бы один аргон Ar), то D ост-ся газа по воздуху д.б. равна D Ar по воздуху = 40/29 = 1.38, что не соот-т условию;
2) в исх-й смеси х моль Ar массой 40*х г и (30/22.4)-х = 1.34-х моль C2H5NH2; с этим кол-м в-ва C2H5NH2 из 20/22.4 = 0.9 моль HBr массой 81* 0.9 = 72.9 г вступит в р-ию: C2H5NH2 + HBr = [C2H5NH3]+ Br- соот-но 1.34-х моль HBr массой 81*(1.34-х) = 108.54-81*х г;
3) т.о. с учетом 2) пол-м равенство для молярной массы конечной смеси: 40*х+72.9-(108.54-81*х)/(х+0.9-(1.34-х)) = 29*1.814, откуда х = 0.79 моль Ar и 1.34-0.79 = 0.55 моль C2H5NH2;
4) в исх-й смеси (0.79/1.34)*100 = 58.955\% Ar и (0.55/1.34)*100 = 41.045\% C2H5NH2.
1. m(р-ра)=100+80=180 г
w(сахара)=80/180х100%=44,44%
2.m(соли)=20%/100%х300=60 г
m(H2O)=300-60=240 г
3.m(кисл.)=10%/100%х500=50 г
m(нов.р-ра)=500+100=600 г
w(кисл)=50/600х100%=8,33 %