С=W*10*плотность\1000=10*10*1.08/1000=0,108моль/л
Т=С*fэкв*Mr/1000=0,108*1*56/1000=0,00605г/мл
Кооффициенты не нужны. масса = 24.25 г. ( 8/32 =0.25 моль; 0.25 *97 =↑
0,1М (читать как "ноль одно молярный") раствор означает концентрацию вещества 0,1 моль/л. Для приготовления 500 мл (0,5л) раствора необходимо взять 0,1моль/л*0,5л=0,05 моль соли AgNO3.
<span>а)С6Н12О6 + Н2 = С6Н14О6 (сорбит)
</span><span>б) NH2CH2COOH+НСl=NH3CH2COOHCl
</span><span>в)C6H5NН2 + 3Br2 => NН2C6H2Br3↓ + 3HBr</span>
Mg+CO2------ > MgO+C
Отметим степени окисления:
+ ----------> +
Распишем окислительно-восстановительные реакции и запишем коэффициенты:
- 2e ------------------> | 4 | 2
Вос-тель Окисление
+ 4e ------------------> | 2 | 1
Окис-тель Восстановление
- 2e ------------------> | 2 | 1
Вос-тель Окисление
Теперь расставим коэффициенты и запишем уравнение реакции:
2Mg+CO2 = 2MgO+C