Ответ на фотографии
На фото нету половини задания по этому я взял 200гр раствора NaOH
1) Если оксид элемента имеет формулу ЕО₂, то валентность данного элемента равна 4. Таким образом с гидрогеном он образует соединение ЕН₄.
2) Соотношение масс данного элемента и гидрогена в соединении ЕН₄ составляет:
Е : Н = 87,5 : 12.5
Разделим данное соотношение на 12,5, получаем:
Е : Н = 7 : 1
3) Так как гидрогена в соединении ЕН₄ содержится 4 атома, масса которых равна 4, то умножим наше соотношение на 4:
Е : Н = 28 : 4
4) Смотрим в таблицу Менделеева массу 1 моля, равную 28 имеет элемент силиций - Si.
5) Молярная масса оксида равна:
M(SiO₂) = 28 + 2*16 = 60 г/моль
Ответ: Элемент - Si, молярная масса оксида - 60 г/моль.
Дано:
m(p-pa H2O2)=50 r
ω(H2O2) = 10% или 0,1
η(O2)=75% или 0,75
Найти:
Vпр.(O2)-?
Решение.
m(H2O2)= m(p-pa H2O2)*ω(H2O2) = 50 г*0,1 = 5 г
М(Н2О2) = 34 г/моль
n(H2O2) = m(H2O2)/M(H2O2) = 5 г/34 г/моль = 0,147 моль
Vm = 22,4 л/моль
2H2O2 = 2H2O + O2
Из УХР следует, что n(O2)=0,5n(H2O2)
n(O2) = 0,5*0,147 моль = 0,0735 моль
Vт(О2) = n(O2)*Vm = 0,0735 моль*22,4 л/моль = 1,646 л
Vпр(О2) = η(О2)*Vт(О2) = 0,75*1,646 л = 1,235 л
Ответ: 1,235 л
Как сделать что ? В чём состоит вопрос?