1) коррозия металлов (ржавление гвоздя)
2) горение свечи
3) горение бензина (выхлопные газы)
CH3<span>COOH;
С-карбон 2 атоми;
Н-водень 4 атоми;
О-кисень 2 атоми.</span>
Дано:
<span>V (H2) =
15 л
</span>
<span>w(HCl) = 10%</span>
<span>
</span>
Найти:
<span>m(р-ра
HCl)</span>
Решение:
<span> x г 15 л</span>
<span>Fe
+ 2HCl = H2↑+ FeCl2
</span>
<span> 73 г 22,4 л
</span>
х г --- 15 л
73 г --- 22,4 л
х = 73 г ∙ 15 л\22,4 л = 48,88 г
<span>m(р-ра HCl)
= m(р.в.) ∙ 100%\ w(р-ра) = 48,88 г ∙ 100%\10% = 488,8г</span>
<span>ответ: m(р-ра
HCl) = 488,8 г</span>
(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 виділяється амоніак з характерним задушливим запахом
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O
водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4
Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота
1)0.15*120=18 г соли в растворе
2) 120+60+20=200г весь раствор
3) 18+20=38 г соли
4)38/200=0.19*100%=19%
Ответ: 19%