5 моль х моль
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
1 моль 2 моль
5:1=х:2
х= 10 моль Al
1) 2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2 + H2O
2H(+) + 2Cl(-) + 2K(+) + CO3(2-) = 2K(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
2H(+) + CO3(2-) = CO2 (газ) + H2O
2)2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3
2H(+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SiO3(2-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2SiO3
2H(+) + SiO3(2-) = H2SiO3(осадок)
1)C2H5OH + CuO=Cu + H2O + CH3-COH(ацет альдегид или уксусный альдегид)
2*)СH3-COH + [Ag(NH3)2]OH(аммиачный раствор оксида серебра)= t(условие реакции температура)=CH3COOH(уксусная кислота)+Ag + 2NH3 + H2O
*реакция "серебряного зеркала".
3)CH3COOH + C2H5OH = H2O + CH3-COOC2H5(этил ацетат или этиловый эфир уксусной кислоты)
:-)
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
M(K₂CO₃) = <span>138 г/моль
</span>m(K₂CO₃) = 150 г
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
V(H₂SO₄) = 130 мл
d(H₂SO₄) = 1.12 г/мл
w(H₂SO₄) = 18\%
Vm = 22.4 л/моль
V(CO₂) - ?
Согласно уравнению реакции, стехиометрические соотношения реагентов и продуктов должны быть такими:
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
138 г 98 г 22,4 л
150 г 26.2 г х л
Надо выяснить, находятся ли реагенты в стехиометрических отношениях. Возможно, какой-то реагент дан в избытке.
Найдем массу серной кислоты.
m(H₂SO₄) = w(H₂SO₄)* d(H₂SO₄) * V(H₂SO₄) = 0.18*130 мл*1,12 г/мл = = 26,2 г
Как видно, серная кислота дана с недостатком. Она полностью прореагирует с карбонатом, а часть карбоната останется. Расчет углекислого газа нужно вести исходя из массы кислоты, а не карбоната.
х = 26,2 г * 22,4 л / 98 г = 6 л
Ответ: 6 л CO₂
n(NH4)2S= m/Mr=6,8 г/68г/моль = 0,1 моль
N=n*Na= 0,1 моль* 6,02*10^23 = 0,602*10^23