<span><span>CxHyOz</span> + 2[Ag(NH3<span>)2]ОН → </span><span>CxHy</span>-1<span>Oz</span>+1NH4 + 2Ag +
2H2O+ 3NH3</span>
Углевод является альдозой, его
количество <span>ν(Ag)/2 = (6,48/108)/2 = 0,03 моль.</span>
Реакция этерификации
<span>CxHyOz
+ m (CH3CO)2O → CxHyOz(C2H2O)m
+ m CH3COOH</span>
<span>Количество вещества уксусной кислоты равно 5,40/60 = 0,09 моль.
Ч</span>исло гидроксильных групп в молекуле углевода равно 0,09/0,03
= 3.
<span>
Молярная масса сложного эфира равна: M(CxHyOz(C2H2O)m)
= 7,38 г/0,03 моль = 246 г/моль,</span><span>M(CxHyOz) =
246– 3M(C2H2O) = 120 г/моль.
</span><span>Этой
молярной массе соответствует углевод C4H8O4</span>
Молекулярный вид:Na2SO4+Ba(OH)2----->BaSO4(осадок)+2NaOH;
Полный иоонный вид: 2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)---->BaSO4+2Na(+)+2OH(-)
Краткий ионный вид:SO4(2-)+Ba(2+)----->BaSO4
Пишем реакцию
3<span>Ca </span>+<span> N</span>2 =<span> Ca</span>3N<span>2
</span>По уравнению реакции нитрида кальция в 3 раза меньше чем кальция, т.е. 0,25/3 = 0,083 моль
Считаем массу нитрида кальция m = n*M = 0.083*148 = 12.284 г.
Азота по уравнению реакции также в 3 раза меньше чем кальция, т.е. 0,25/3 = 0,083 моль
Считаем объем азота V = n*Vm = 0.083*22.4 = 1.86 л
Ответ: 12,284 г; 1,86 л.
Найдем массу чистого оксида цинка:
100*0,81=81 гр.
Составим уравнение реакции:
2ZnO= 2Zn+O2
Найдем количество вещества оксида цинка:
v(ZnO)m/M=81/81=1 моль
1----1
1----1 (соотношение один к одному)
Найдем массу Цинка:
m(Zn)=v*M=65*1=65 гр.
Ответ: m(Zn)=65 гр.