N₂+3H₂=2NH₃
n(N₂)=14/28=0.5моль
n(H₂)=44.8/22.4=2моль
N₂ в недостатке
n(N₂):n(NH₃)
1:2
n(NH₃)=1моль (при выходе 100%)
n(NH₃)=0.75моль (при выходе 75%)
V(NH₃)=0.75*22.4=16.8л
1) в обе пробирки добавить нитрат серебра, в пробирке с ортофосфорной кислотой образуется осадок жёлтого цвета.
2) вещества из всех пробирок нагреть, в пробирке ч хлоридом аммония появится резкий запах аммиака.
оставшиеся кристаллические вещества растворить, а затем добавить хлорид бария, в пробирке с сульфатом натрия выпадет осадок белого цвета сульфата бария.
Дано:
масса р-ра = 250 гр
W% = 5%
__________________
найти массу воды и соли(MgSO4)
Решение :
1)составим пропорцию, возьмем 250 гр раствора как за 100%, а W%(cоли) = 5% как за Х :
250 - 100%
Х - 5%
Х = 250 х 5 / 100 = 12.5 гр (масса соли)
отнимим из массы всего раствора массу соли, тем самым получаем массу воды :
250 - 12.5 = 237.5 гр (масса воды)
Дано:
n(С₁₇Р₃₆)=0,1моль
-----------------------
m(С₁₇Р₃₆)-?
Решение:
1. Молярная масса гептадекана:
M(C₁₇H₃₆)=204+36=240г./моль
2. Масса гептадекана количеством вещества 0,1моль:
m(C₁₇H₃₆)=n(С₁₇Р₃₆)xM(C₁₇H₃₆)
m(C₁₇H₃₆)=0,1мольх240г./моль=24г.
3. Ответ: масса гептадекана количеством вещества 0,1моль 24г.