Ответ:
Объяснение:
Mr(FeO) = 56+16=72
W(Fe) = Ar(Fe) *n / Mr(FeO) *100% = 56 *1 / 72 *100% =78%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(FeO) *100% = 16*1 / 72 *100% =22%
Mr(P2O5) = 31*2 + 16*5 = 142
W(P) = Ar(P)*n / Mr(P2O5) *100% = 31*2 / 142 *100%=44%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(P2O5) *100% = 16*5 / 142 *100% = 56%
Mr(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106
W(Na) = Ar(Nа) *n / Mr(Na2CO3) *100% = 23*2 / 106 *100% = 43%
W(C) = Ar(C) *n / Mr(Na2CO3) *100% = 12*1 / 106 *100% = 11%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(Na2CO3) *100% = 16*3 / 106 *100% =46%
Mr(Al2(SO4)3) = 27*2 + 32*3 + 16*12 = 342
W(Al) = Ar(Al) *n / Mr(Al2(SO4)3 *100% = 27*2 / 342 *100% = 16%
W(S) = Ar(S) *n / Mr(Al2(SO4)3 *100% = 32*3 / 342 *100% = 28%
W(O) = Ar(O) * n / Mr(Al2(SO4)3 *100% = 16*12 / 342 *100% = 56%
Лучше написать, что через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ, потому что как такового раствора быть не может, газ сразу же улетучивается
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
m(р-ра) = V(р-ра) • p(р-ра) = 150 • 2,21 = 331,5 г
m(Ca(OH)2) = m(р-ра) • w(Са(OH)2) = 331,5 • 0,1 = 33,15 г
v(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 33,15 / 74 = 0,45 моль
из уравнения реакции следует, что v(CaCO3) = v(Ca(OH)2) = 0,45 моль
m(CaCO3) = M(CaCO3) • v(CaCO3) = 100 • 0,45 = 45 г
Ответ: 45 г
<span>2 C₂H₅COOH + K₂O→ 2 C₂H₅COOK + H₂O</span>
Изображено несколько примеров написания электронно-графических формул. Всё зависит от того, как вы их пишите в классе. Решение см. в приложении. Желаю удачи!
А) W (Вольфрам)
б) Нихромы (сплав состоящий из Ni, Cr, Mn, Si, Fe и Al ) , либо фехрали(сплав состоящий из Cr, Al, Si, Mn и Fe)
в) Al,Ni,Cu, Sn, Pb и Zn)
г) Ga,In и Ti
д)Сплав ртути с талием (Hg и Ti)
е)Ag, Бронза( сплав олова и меди), Cu и Au.
Надеюсь,будет понятно)