Дано:
n(KOH) = 2 моль
w р-ра(H2SO4) = 20%
Найти:
m р-ра(H2SO4)
Решение:
Найдем сколько необходимо серной кислоты для реакции:
2 моль х г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
2 моль 98 г
3 моль --- х г
2 моль --- 98 г
х = 2 моль ∙ 98 г\2 моль = 98 г
Вычислим массу 20% раствора серной кислоты:
m р-ра(H2SO4) = m(H2SO4) ∙ 100%\ wр-ра(H2SO4)
m(р-ра) = 98 г ∙ 100%\ 20% = 490 г
Ответ: m р-ра(H2SO4) = 490 г
M(УВ) = M(H2)xD(УВ по Н2) = 29x2 = 58 г/моль
W(C) = 83,3\%, W(H) = 100-83,3 = 16,7\%
C:Н = (83,8/12):(16,7/1) = 6,94:16,7 = 1:2,5 = 2:5
Получаем, С2Н5, М(С2Н5) = 29 г/моль
Искомый УВ имеет формулу (С2Н5)n, следовательно, n = 58/29 = 2
Формула УВ: С4Н10