CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 2-метилбутан
CH3-C(CH3)₂-CH3 2,2-диметилпропан
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 пентан
предыдущего в этом ряду нет. поскольку нельзя отнять CH2- группу без того, чтобы не изменить строение.
2N₂O₅ = 4NO₂ + O₂
N₂O₅ + SO₂ = SO₃ + NO
NO + NO₂ = N₂O₃
2N₂O₃ + O₂ = 2N₂O₄
Щелочные металлы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов. В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Для получения гидроксидов щелочных металлов в основном используют электролитические методы. Наиболее крупнотоннажным является производство гидроксида натрия электролизом концентрированного водного раствора поваренной соли: 2NaCl+2H2O⇒H2∧+Cl2∧2NaOH
Примем массу 5% раствора щелочи за х. Тогда масса гидроксида в ней 0,05х. n(Na)=2.3/23=0.1моль
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂
По уравнению реакции n(NaOH)=n(Na)=0.1 моль.
m(NaOH)=n*M=0.1*40=4г
Массой улетучивающегося H₂ можно пренебречь (они очень мала).
Тогда m(NaOH)=4+0.05x
m(раствора)=х+4
(4+0,05х)/(х+4)=0,1
4+0,05х=0,1х+0,4
х=72г
Ответ: 72г 5%-го раствора