1.Оксиды - CaO,SO2
2.Основания - Ca(OH)2,LiOH
3.Кислоты - H2CO3,HNO3
4.Соли - CuSO4,NaCL
А)
1) 2Ba+O2=2BaO
2) BaO+H2O=Ba(OH)2
3) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
б)
1) СаО+Н2О=Са(ОН)2
2) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Дано:
m(CaCl2)=22г
m(H3PO4)=15г
Решение:
3CaCl+2H3PO4=>Ca3(PO4)+6HCl
кол.вещ.(CaCl2)=m/M=22/111=0,2моль
кол.вещ.(CaCl2)/кол.вещ.(Ca3(PO4)2)=3/1=>0,2×1/3=0.07моль
m(Ca3(PO4)2)=кол.вещ.×M=0.07×310=21,7г
Если мы подействуем на оксид алюминия серной кислотой,то увидим,как он растворится с образованием сульфата алюминия и образуется вода,а оксид кальция при взаимодействии с серной кислотой даст осадок нерастворимый сульфат кальция
Cu2SiO3 Mg(NO3)2 FeBr3 MnSO4 KNO2 Fe2S3 Li2CO3 AlCl3
хлорид олова (2)
ортофосфат железа (3)
нитрат магния
сульфид алюминия
бромид калия
карбонат хрома (3)