Хг 17,6г
C⇒CO2 х= 12*17,6/44=4,8г m(C)
12г 44г
уг 12,6г
2H⇒H2O у= 2*12,6/18=1,4г m(H)
2г 18г
m(N2) = 9-4.8-1.4=2.8u
C:H:N=4,8/12:1,4/1:2,8/14=0,4:1,4:0,2=2:7:1 С2H7N
M(C2H7N) = 24+7+14=45г/моль
M(CxHy)=D*M(H2)=45*2г/моль=90г/моль
C4H14N2
M(H2O)-98 вот это масса воды наверное
Омега соли -2%
Найти :
Массу соли и массу раствора !!!!
2х+2·98= 100х
2·98= 100х-2х
х= 2 г раств вещ т.е соль
m раствора = 2 г + 98 г воды= 100 г
Ответ:
Объяснение:
Цe взагал не спирт, це діетиловий ефір,
або етоксіетан (згодно IUPAC)
Сохроняется постоянным хлор (Cl) ,т.к. это у. фосфора меняется степень окисления
0,2моль 0,25 моль 0,25 моль
11,2г 5,6л хг
KOH + HCi = KCl+ H₂O
1 моль 1 моль 1 моль
n(KOH)= m/M=11,2г/56г/моль=0,2 моль
n(HCl)=V/Vn=5,6л /22,4л/моль=0,25 моль
Исходя из соотношения количества моль в уравнении реакции, гидроксид калия и хлороводород должны вступать в равных количествах моль. А у нас хлороводород вступает в недостатке (0,25 моль), гидроксид калия в избытке (0,2 моль). Задачу решаем по веществу, взятому в недостатке.
Тогда, n(KCl) =0,25 моль получилось
m(KCL)=n*M=0,25 моль*74,5г/моль=18,625г