При окислении 2 молей этанола получится столько же молей уксусной кислоты.. . значит масса ее m( CH3COOH) = 2* 60=120гр
m(раствора)=150 г.
w(раствора)=10%.
масса хлороводорода в растворе
m(хлороводорода)=m(раствора)*w(раствора)=15 г.
пусть масса добавленного хлороводорода - x.
Тогда
25(x+150)=100(x+15).
25x + 3750=100x+1500
75x=2250
x=2250/75=30 г.
Ответ: 30 г.
Ответ:
60,47г
Объяснение:
2Р + 5Cl2 → 2PCl5
По уравнению n(P) = n(PCl5)
n(P) = m(P) / M(P) = 9 г / 31 г/моль = 0,29 моль
Тогда
n(PCl5) = 0,29 моль
m(PCl5) = n(PCl5) * M(PCl5) = 0,29 моль * (31 + 5*35,5) г/моль = 60,465 г
Кальций:1s в квадрате 2s в квадрате 2p в шестой степени 3s в квадрате 3p в шестой 4s в квадрате.
Скандий:1s в квадрате 2s в квадрате 2p в шестой степени 3s в квадрате 3p в шестой 4s в квадрате 3d в 1 степени.
Титан:1s в квадрате 2s в квадрате 2p в шестой степени 3s в квадрате 3p в шестой 4s в квадрате 3d во 2-ой степени.
Ванадий: 1s в квадрате 2s в квадрате 2p в шестой степени 3s в квадрате 3p в шестой 4s в квадрате 3d в 3 степени.
Хром: 1s в квадрате 2s в квадрате 2p в шестой степени 3s в квадрате 3p в шестой 4s в 1 степени 3d в 5 степени.
Марганец: 1s в квадрате 2s в квадрате 2p в шестой степени 3s в квадрате 3p в шестой 4s в квадрате 3d в 5 степени.
Железо: 1s в квадрате 2s в квадрате 2p в шестой степени 3s в квадрате 3p в шестой 4s в квадрате 3d в 6 степени.
Кобальт: 1s в квадрате 2s в квадрате 2p в шестой степени 3s в квадрате 3p в шестой 4s в квадрате 3d в 7 степени.
Никель: 1s в квадрате 2s в квадрате 2p в шестой степени 3s в квадрате 3p в шестой 4s в квадрате 3d в 8 степени.
Медь: 1s в квадрате 2s в квадрате 2p в шестой степени 3s в квадрате 3p в шестой 4s в квадрате 3d в 10 степени.
Обычно это простые вещества. Например, кислород, вступая в реакцию горения или каталитического окисления, всегда меняет степень окисления. При сжигании простых веществ или их окислении на воздухе, их степень окисления также меняется.