Масса соляной кислоты=104,7х0,1=10,47 г
составляем уравнения взаимодействия металлов с соляной кислотой
медь с соляной кислотой тем более разбавленной при обычной температуре не взаимодействует
Fe+2HCl=FeCl2+H2
3Al+ 6HCl=2AlCl3+3H2
На взаимодействие с металлами расходуется количество молей кислоты 2 моля на железо и 6 молей на алюминий(это наши коэффициенты0
находим моли металов
количество молей железа=1\56=0,018 моль n кислоты=0,018х2=0,036 моль
количество молей алюминия=1\27=0,037 моль n кислоты=0,037х6=0,222 моль
итого израсходовано 0,036+0,222=0,258 моль кислоты
масса израсходованной кислоты=0,258х36,5=9,417 грамма
осталась в остатке 10,47-9,417=1,053 грамма соляной кислоты
учитывая массу раствора находим массовую долю полученного раствора
w%=1,053\104,7 х100%=1,006%
если учесть массу добавленных металлов,тогда массовая доля соляной кислоты=1,053\107,7х100%=0,98%
Карбонат натрия - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Ответ 4.
Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4
Mg2Si+NaOH=Mg(OH)2+Si(OH)4
Чистый мел - карбонат кальция(CaCO3)
Дано:
V(CO2)=18л
W(CaCO3)=87%
Найти:
m(смеси)
Решение:
CaCO3=CaO+CO2
1)n(CO2)=V/Vm=18/22.4=0,8 моль
2)n(CaCO3)=n(CO2)=0,8 моль
3)m(CaCO3)=nM=0,8*100=80г
4) m(смеси)= пропорцией:
80/87=x/100
8000=87x
x=92
ответ: 92г
1 )2,3,4,4 -тетраметилпентан
2) 2,2- метилпропан
3)2-метилбутан
4)2,3 -дтэтилбутан
6)2,3-диметилбутан
Гомологи